化学平衡状态6个特征
化学平衡状态6个特征是逆、等、动、定、变、恒。
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
3、等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0，即v正=v逆≠0。
4、定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
5、变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
6、恒：平衡状态是暂时的，是一种动态平衡。
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。
研究历史
19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。
当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。
在这一时期，丹麦人汤姆生和贝特罗试图从化学反应的热效应来解释化学反应的方向性。他们认为，反应热是反应物化学亲合力的量度，每个简单或复杂的纯化学性的作用，都伴随着热量的产生。
化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断：
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。
6、同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
化学反应达到平衡状态标志：
1、同一物质的生成速率和分解速率相等。
2、反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。
3、同一物种化学键的断裂和形成数目相等。
4、有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。
5、若反应为绝热体系，反应体系温度一定。
6、转化率相同。
7、若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。
化学平衡状态的定义
化学平衡状态的定义是表面静止的状态，相关知识介绍如下：
1、简介：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
2、特点介绍：化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。逆化学平衡研究的对象是可逆反应。等平衡时，正、逆反应速率相等。动平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。定达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
3、化学平衡：跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
化学平衡状态的判断方法有哪些
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"。
如何判断化学反应达到平衡1.同一物质的生成速率和分解速率相等
2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等
4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变
5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定
6.转化率相同
7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。
化学平衡状态的特点化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。
同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。